Configuración electrónica
Hay principios que se deben de entender y aplicar en la
configuración electrónica
•
Principio de Incertidumbre de Heidelberg: “Es
imposible determinar simultáneamente la posición exacta y el momento exacto del
electrón”
•
Principio de Aufbau o de la menor energía: Este principio nos indica que todos los
electrones partirán "llenando" los orbitales de menor energía posible.
Si el de menor energía esta lleno, seguirán con el que le sigue en energía y
así sucesivamente
•
Principio de Exclusión de Pauli: un máximo de
dos electrones pueden ocupar un orbital atómico, si estos tienen spines
opuestos.
•
Regla de Hund: en el caso de los subniveles p,
d y f, el llenado de orbitales debe iniciar con un electrón de un solo spin
llenando los otros orbitales, no se puede dejar orbitales vacíos si tenemos los
electrones necesarios para llenarlos, después de llenar todos los orbitales con
electrones de un spin, si tenemos más electrones empezamos a llenar con el otro
spin.
KERNEL
El kernel es una manera de escribir la configuración electrónica simplificada.
Para ello, deberemos apuntar el gas noble anterior al elemento químico del que queremos hacer la configuración electrónica y después las capas finales del átomo.
Así por ejemplo la configuración del Litio (Z=3) sería: 1s2 2s1. El Helio (Z=2) es 1s2, por lo que el kernel del Li sería el siguiente: [He] 2s1
Otros ejemplos:
Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2. Su kernel sería: [Ne] 3s2
Y (Z=39): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. Su kernel sería: [Kr]5s2 4d1...
